Hmotnostní zlomek není použitelný jen u směsí (třeba roztoků), ale je jím možné vyjádřit i obsah prvku ve sloučenině: Na příklad hmotnostní zlomek železa v oxidu železitém w(Fe) = 2*Ar(Fe)/Mr(Fe2O3) = 2*56/(2*56 + 3*16) = 0, Výpočet zlomku a procenta prvku v sloučenině. 1. V nádobe sa nachádza zmes plynov obsahujúca 0,825 mol oxidu siričitého, 4,29 mol dusíka, 0,055 mol argónu a 0,33 mol kyslíka. Vypočítajte molové zlomky jednotlivých zložiek v sústave
Příklad 3. Pokud je tedy hmotnostní zlomek chloridu sodného 0,15, pak hmotnostní procento je 0,15 ∙ 100 % = 15 %. Hmotnostní procento také udává počet gramů rozpuštěné látky ve 100 g roztoku. Příklad 4. Hmotnostní procento kyseliny octové v octu, který se používá v domácnosti při přípravě jídel, je 8 % Hmotnostní zlomek w prvku A ve sloučenině je roven podílu hmotnosti prvku m A a celkové hmotnosti m sloučeniny: = . Jde o bezrozměrnou veličinu a součet hmotnostních zlomků jednotlivých prvků ve sloučenině je roven 1. Běžně se hmotnostní zlomek vyjadřuje v procentech Výpočet hmotnostního zlomku části sloučeniny ve sloučenině Zastoupení prvku ve sloučenině vypočítáme podle vzorce: w = a(s) · M(s) / M(S) w - hmotnostní zlomek části sloučeniny ve sloučenině a(s) - počet molů části sloučeniny (prvku) M(s) - molární hmotnost části sloučeniny (prvku) M(S) - molární hmotnost celé.
HMOTNOSTNÍ ZLOMEK, HMOTNOSTNÍ PROCENTO. Hmotnostní zlomek w vyjadřuje podíl hmotnosti jedné složky směsi (roztoku) na celkové hmotnosti směsi (roztoku). Příklady. Kolikaprocentní je roztok je-li rozpuštěno 40 g soli ve 320 g vody? Hmotnost složky (mB) = 40 g Hmotnost celková (m) = 320 g + 40 g. w = 40/360 = 0,11.100 = 11,1 Jaký je hmotnostní zlomek HNO3 ve výsledném roztoku: A) 0,1 B) 0,09 C) 0,08 D) 0,07 Jaká je koncentrace roztoku o objemu 1250 ml, obsahujícího KI o hmotnosti 8,3 g (Ar K=39, I=127) A) 0,2 mol/dm3 B) 0,04 mol/dm3 C) 0,02 mol/dm3 D) 0,8 mol/dm3 30 Určete hmotnost kyslíku, připadající v oxidu uhličitém na 18 g uhlíku A) 53,3 g B) 32. vzorce chemické látky jsme schopni vypočítat látkový či hmotnostní zlomek prvků, z nichž se látka skládá. Zákon zachování hmotnosti - hmotnost sloučeniny se rovná součtu hmotnostních zlomku prvku ve sloučenině nebo směsi. P. 3/mol), hmotnostní zlomek prvku ve sloučenině (w). Příklady na procvičování: 1. Jakou molární hmotnost má: a) oxid uhličitý, b) ethanol, c) glukosa, d) alanin? 2. Jaké látkové množství představuje: a) 90 g vody, b) 6 g kyseliny octové, c) 2,9 g chloridu sodného, d) 4,86 g hydrogenuhličitanu vápenatého? 3
V první fázi je třeba zjistit hmotnostní zlomek stříbra ve sloučenině (viz příklad 7). Pokud známe hmotnostní zlomek prvku ve sloučenině, stačí hmotnost naší navážky tímto zlomkem vynásobit a máme hmotnost prvku v navážce. Pozor na jednotky hmotnosti - musí být stejné. A r Ag = 107,87; A r Br = 79,9 w Ag = 0,5745 m. - přepočítat hmotnostní zlomek na látkovou koncentraci a obráceně. - vypočítat navážky na přípravu roztoku o zadané koncentraci, a to i za použití hydrátů solí nebo znečištěných látek. - spočítat objem roztoků ke zředění na zadanou koncentraci Výpočet obsahu prvků ve sloučenině. Hmotnostní zlomek - w Molární hmotnost látek - součet atomových relativních hmotností (Ar udává, kolikrát je hmotnost atomu uvažovaného prvku větší než 1/12 hmotnosti atomu uhlíku 12C) všech atomů, které vyjadřují vzorec sloučenin 1) Seznámíme se s výpočty hmotnostního zlomku prvku v rámci molekuly, bezvodé látky v hydrátu a prvku ve směsi sloučenin. 2) Vypočtěte hmotnostní zlomek sodíku, bezvodého síranu sodného a vody v molekule \(Na_2SO_4.10H_2O\), jestliže máte zadané molární hmotnosti ve vodě, mlha) 3.4.1 Hmotnostní zlomek Hmotnostní zlomek složky i se označuje w i (weight) a určuje podíl hmotnosti složky i na hmotnosti celé směsi m (kg): = [−,%]. Př. 0,2 molu NaCl bylo rozpuštěno v 3 l destilované vody. Určete hmotnostní zlomek soli ve vzniklém roztoku. M NaCl = 58,44 g.mol-1 a) n NaCl = 0,2 mol.
každého prvku ur čena pr ůměrn ě pro takovou sm ěs izotop ů, jaká se b ěžn ě vyskytuje v přírod ě. A.2. Hmotnostní zlomek Ve slou čeninách se vyskytují jednotlivé prvky (nebo i jednodušší slou čeniny) Hmotnostní zlomek je bezrozm ěrná veli čina dosahující hodnot od 0 do 1. N ěkdy býv poměr hmotností prvků ve sloučenině, její složení v hmotnostních zlomcích či procentech. Pro určení vzorce sloučeniny je třeba zjistit složení dané látky např. hmotnostním zlomkem , procentovým zastoupením jednotlivých složek nebo známe hmotnostní poměry v dané sloučenině hmotností můžeme vypočítat i hmotnostní zlomek chemického prvku vázaného v chemické sloučenině. Úrovně, hladiny, koncentrace (látková koncentrace) Látková koncentrace je další veličina vyjadřující obsah složek ve směsích. Používá se v chemii, lékařství a v ekologii při výpočtu obsahu látek ve vodných. Hmotnostní zlomek rozpuštěné látky [ ] KOH 400 33 CuCl 2 250 500 NaNO 3 204 25 NaBr 44 88 Rozpuštěná látka Hmotnost rozpuštěné látky [g] Hmotnost roztoku [g] Hmotnost rozpouštědla [g] Hmotnostní zlomek rozpuštěné látky [ ] KOH 132 400 268 33 CuCl 2 250 750 500 33, NaNO 3 68 272 204 25 NaBr 44 50 6 8 Hmotnostní procento je jedním ze způsobů, které představují koncentraci z prvku ve sloučenině nebo komponenty ve směsi. Hmotnostní procento se počítá jako hmotnost složky dělené celkovou hmotnost směsi, násobeno 100%
Hmotnostní zlomek prvku ve sloučenině. hmotnostní zlomek w(A) látky A v soustavě je roven podílu hmotností této látky v soustavě m(A) a celkové hmotnosti soustavy m, základní jednotkou je procento (%) Relativní atomová hmotnost Tip 2: Jak vypočítat hmotnostní zlomek. Hmotnostní frakce udává v procentech nebo ve frakcích obsah látky v roztoku nebo prvku ve složení látky. Schopnost vypočítat hmotnostní zlomek je užitečná nejen v třídách chemie, ale také v případě, že chcete připravit roztok nebo směs, například pro kulinářské účely Hmotnostní procenta složení popisuje relativní množství prvků v chemické sloučenině. Hmotnostní procento kompozice je také známý hmotnostních procent. To je zkráceno jako m / m%. U řešení, hmotnostní procenta se rovná hmotnosti prvku na jeden mol sloučeniny děleno molární hmotnosti sloučeniny, vynásobený 100 procent 1) Vypočítejte hmotností zlomek Na ve sloučenině Nal. W=m(Na)/m(NaCl) -dosazujeme molární hmotnost, nebo hmotnost W=23/58,45=0,394=39,4 % (vynásobili jste číslo 100, abychom dostali výsledek v procentech) Ve sloučenině NaCl je 39,4 % Na. (V soli je 39,4 % sodíku) Nebo - Hmotnostní zlomek Na v NaCl je 0,394 Např. atom nuklidu 1 H má hmotnost m(1 H ) = 1,673 55⋅10-27 kg, atom nuklidu uhlíku 12 C má hmotnost m(12 C) = 1,992 67⋅10-26 kg
Hmotnostní zlomek Ve sloučeninách se vyskytují jednotlivé prvky (nebo i jednodušší sloučeniny) v poměrech látkových množství, která jsou zřejmá z jejich vzorce. Například v 1 mol oxidu olovnatého (PbO) se vyskytuje 1 mol olova a 1 mol atomárního kyslíku (O) nebo 0,5 mol molekul kyslíku (O2) V prvním případě ovšem potřebujeme mít zpravidla k dispozici správný vzorec chemické látky a ve druhém případě správně napsanou chemickou rovnici (pochopitelně se správnými vzorci). Příklady vycházející ze vzorců se zpravidla týkají procentuálního obsahu některého prvku nebo skupin prvků ve sloučenině Hmotnostní zlomek = -----Hmotnost složky + hmotnost rozpouštědla (např. vody) Př. 2. Při výrobě meruňkového kompotu se používá sladký nálev, který se připravuje rozpuštěním 0,5 kg cukru v 1 litru (= 1 kg) vody. Vypočítejte hmotnostní zlomek cukru v nálevu Vymezí pojem hmotnostní zlomek a použije ho k určení poměrného zastoupení prvku ve sloučenině. Chemický děj. Chemické reakce a jejich klasifikace. Zákon zachování hmotnosti. Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí. Základní chemické výpočty. Molární hmotnost sloučenin, hmotnostní zlomek
Vypočítjte hmotnostní zlomek uhlíku následující sloučeniny (vizte obrázek ve videu). 0 Zobrazit video. a označovány jsou nejčastěji čárkou u příslušného atomu prvku. Geometrický vzorec - vyjadřuje prostorové uspořádání molekul. Roli na prostorovém uspořádání mají především nespárované elektronové. Následně si uděláte hmotnostní zlomek, z kterého vypočítáte hmotnostní procenta Fe ve sloučenině FeCO 3 W mFe = část Fe/celek FeCO 3 = 55,85/115,85 = 0,482 % Fe = w m *100 = 48,2 % Vyjde vám, že Fe je v sloučenině obsaženo v 48,2 % (první část otázky) V FeCO 3 je 48,2 % Fe b Vztah pro výpočet procentuálního zastoupení prvku ve sloučenině : w(A)=× ()() w(A) - hmotnostní zlomek prvku A (%) x(A) - kolikrát je prvek A zastoupen ve vzorci. - relativní atomová hmotnost prvku A . - relativní molekulová hmotnost sloučenin - umí vypočítat hmotnostní zlomek složek směsí - zná princip, postup a užití v praxi metody oddělování složek ze směsí (usazování, krystalizace, odstřeďování, filtrace, destilace, chromatografie, sublimace) - umí určit oxidační číslo prvku ve sloučenině - pozná redoxní reakc Hmotnostní podíl prvku ve sloučenině, termická analýza, tvorba empirického a molekulového vzorce, stechiometrie, aplikace na organické látky - 2. část
Vzniká rozpuštěním oxidu siřičitého ve vodě. Po zahřání se zpětně rozloží na oxid a vodu: SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3. Kyselina sírová H 2 SO 4 je bezbarvá olejovitá kapalina. Patří mezi silné a stálé kyseliny. Hmotnostní zlomek koncentrované kyseliny je 96 - 98 %. Výroba kyseliny sírové probíhá ve 3 fázích: (1) S. 15 g látky smícháme s 45 g rozpouštědla. Jaký bude hmotnostní zlomek roztoku? Výsledek vyjádřete v procentech. Směs o celkové hmotnosti 50 g obsahuje 1 g určité látky. Vypočítejte hmotnostní zlomek. Máme 15 % roztok, ve kterém je 45 g rozpouštěné látky. Jaká je hmotnost rozpouštědla hmotnostní zlomek, nasycený a nenasycený roztok, přesycený roztok, příprava roztoků Značky prvků a pojmenování prvku podle značky. 2. Pojmy podle seznamu, zaměřit se na prvek, molekula, atom. 3. ČSL - určování prvků a atomů ve sloučenině, počty molekul, ionty a jejich vznik - zápis rovnicí,. Hmotnostní zlomek prvku ve sloučenině udává, jakou část hmotnosti sloučeniny (od nuly do jedné) tvoří daný prvek. Vypočítáme jej podle vzorce : a Složení sloučenin, určení stechiometrického vzorce ze složení, hmotnostní zlomek prvku ve směsi sloučenin. Příprava a separace směsí. Nečistoty, příměsi. Základy materiálových bilancí bez chemické reakce. Bilanční schéma, proudy a složky. Matice zadání
- hmotnostní zlomek rozpuštěné látky v roztoku - usazování, filtrace, destilace, krystalizace, sublimace Voda a vzduch Žák: - rozezná a uvede názvy vody v různých skupenstvích - uvede základní vlastnosti vody a její užití v praxi - charakterizuje vodu destilovanou, užitkovou, odpadní a pitnou (zde uvede princip výroby ve rozpustnost dané látky ve vodě (udává složení jejího nasyceného roztoku) w M: hmotn. %; ppm: hmotnostní zlomek látky v mořské vodě: w vzd: hmotn. %; ppm: hmotnostní zlomek látky v suchém vzduchu: w ZK: ppm = 10-6: hmotnostní zlomek prvku v zemské kůře (pro jednotku 10-6 se běžně užívá symbol ppm, zkratka pro parts per.
HMOTNOSTNÍ DEFEKT =rozdíl mezi teoretickou (vypočítanou) a skutečnou hmotností atomu.. Tento rozdíl vzniká díky vyzáření energie při vzájemném vázání protonů a neutronů. Δ=mT+mS HMOTNOSTNÍ ZLOMEK-udává hmotnostní poměr daného prvku ve sloučenině nebo dané sloučeniny ve směsi. w=ms/mS w*100=% 3. LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ poměr a procenta podílu živin v kombinovaném hnojivu, ve druhém řeší hmotnostní zlomek prvku ve sloučenině (výpočet potřebný např. při přepočtu množství živin v hnojivu vyjádřený dvojím běžným způsobem). Na ukázkové příklady navazují cvičení ÚVOD atomová hmotnostní konstanta - hmotnost 1/12 atomu12C = 1,661 - 10-24g relativní atomová (molekulová) hmotnost (Ar, Mr) - kolikrát je střední hmotnost atomu (molekuly) větší, než 1/12 hmotnosti atomu12C - střední hmotnost - průměrná hmotnost atomů na Zemi látkové množství - n (1 mol) - vzorek stejnorodé látky má látkové množství 1 mol, obsahuje-li. oxidy ve výfukových plynech, kyselé deště, určí oxidační číslo prvku ve sloučenině- popíše hmotnostní zlomek látková koncentrace VÝROBA PALIV A ENERGIE Př - živ. prostředí Z - sv. naleziště rud Z - ocelářský průmysl M -zlomky, procent
Spouštíme ONLINE workshopy, ve kterých se dozvíte vše k úspěšnému... Po - Pá / 10 - 16 hod +(420) 721 067 08 Základní veličiny v chemii Látkové množství n - udává počet částic (atomů, molekul, iontů) dané látky v soustavě. Jednotkou je mol. Jeden mol chemické látky obsahuje právě tolik částic, kolik je atomů ve 12 g nuklidu uhlíku 12 C, tj. 6,022 . 10 23 částic (Avogadrova konstanta N A). Všechny plyny o látkovém množství 1 mol mají za normálních podmínek. Karolínu zaujala prezentace historie chemie, ve které jim paní učitelka ukázala mimo jiné i názvy prvků z 19. století. V noci se jí pak zdál velmi živý sen. Ocitla se ve velké svažující se místnosti tvaru půlkruhu. Všude kolem ní seděli zvláštně oblečení mladí lidé a sledovali dění ve spodní část auditoria.. 7. Vypočítej a porovnej hmotnostní zlomek soli mořské vody v Baltském a Rudém moři, když víš, že 1 kg vody z Baltského moře obsahuje 8 g soli a 10 g mořské vody z Rudého moře obsahuje 0,4 g soli izotopy - různé nuklidy téhož prvku, mají stejné protonové číslo Z, ale liší se nukleonovými čísly A 1 a A 2 6 C 12 6 C 12 6 C 12 6 C 12 6 C 12 6 C 12 6 C 12 6 C 14 6 C 14 6 C 14 6 C 14 6 C 14 6 C 14 6 C 14; atomová hmotnostní konstanta m u - 1/12 hmotnosti izotopu 6 C 12 (m u = 1,66.10-27 kg
Nyní dosadíme do vzorce pro hmotnostní procento . prvku ve sloučenině. Protože . počítáme obsah mědi, tak dosadíme údaje pro měď. () = () ∙() ∙ ∙100 = 2∙63,5 1∙143 ∙100 = %, Minerál cuprit obsahuje 88,8% mědi − umí vypočítat hmotnostní zlomek složek směsí a %koncentraci − zná princip, postup a užití v praxi metody − oddělování složek směsí - usazování, filtrace, − destilace, krystalizace − umí provést filtraci a destilaci ve školních podmínkách − umí zvolit vhodný postup k oddělování složek směs V chemii je hmotnostní zlomek látky ve směsi poměr (alternativně označený ) hmotnosti této látky k celkové hmotnosti směsi. Vyjádřeno jako vzorec, hmotnostní zlomek je =. Protože jednotlivé hmotnosti složek směsi sečtou , jejich hmotnostní zlomky se sečtou k jednotě: ∑ = = Hmotnostní podíl lze také vyjádřit ve jmenovateli 100 jako hmotnostní procento (v. Výpočet obsahu prvků ve sloučenině hmotnostní zlomek, hmotnostní procento • Hmotnostní zlomek látky A,w A v určité sloučenině je dán podílem hmotnosti této látky a hmotnosti celé sloučeniny. Skutečnost vystihuje vztah: • kde x je počet atomůA v molekule a M A; M S jsou molární hmotnosti atomu A a slou čeniny S Vyjadřuje kolikrát je atom daného prvku těžší než 1/12 hmotnosti atomu nuklidu uhlíku 12 C. Hmotnost uvádíme i u molekul. Stejně jako u atomů i zde používáme relativní veličinu. Relativní molekulová hmotnost Mr je poměr skutečné hmotnosti molekuly k atomové hmotnostní jednotce u
Hmotnostní zlomek (Wx) Hmotnostní zlomek zůstává stejný při jakémkoliv množství látky. Pokud je nap ř. hmotnostní zlomek prvku ve slou čenin ěroven 0,1 (10 %), znamená to, že ve 100 g slou čeniny je 10 g prvku Nývltová IT3 3-FCH-20 17.2.2012 IX.A Chemie HMOTNOSTNÍ ZLOMEK SLOŽKY VE SLOUČENINĚ Hmotnostní zlomek složky ve sloučenině - úvod, teorie, úlohy; experimentální určení hmotnosti složky ve sloučenině známé hmotnosti a ověření výsledků výpočtem PaedDr - hmotnostní podíl síry bude ω (S) = 32 • 100% / 142 = 22, 5%; - hmotnostní podíl kyslíku bude ω (O) = 16 • 4 • 100% / 142 = 45, 1%. 4 Hmotnostní zlomek ukazuje relativní obsah prvků v dané molekule látky. Ověřte výpočet přidáním hmotnostních frakcí látky. Jejich výše by měla být 100% Relativní atomová hmotnost (Ar) kteréhokoliv prvku je definována jako poměr skutečné hmotnosti atomu k atomové hmotnostní konstantě m u, je to bezrozměrná veličina. Relativní molekulová hmotnost (Mr) je definována stejně, s tím rozdílem, že jde o podíl skutečné hmotnosti molekuly k atomové hmotnostní konstantě m u prvk ů na Zemi zaujímá vodík deváté místo, hmotnostní zlomek je asi 1 %. Elementární vodík se vyskytuje jen ve vysokých vrstvách atmosféry. Vázaný především ve vod ě a v organických slou čeninách, zejména v uhlovodících (uhlí, rop ě, živo čišných a rostlinných organizmech)
Jak tworzyć własne wyjaśnienia S pomocí periodické tabulky prvků vypočítáme molekulovou relativní hmotnost a atomovou relativní hmotnost Mg, kterou vynásobíme počtem výskytů prvku ve sloučenině (aMg = 1); dále dosadíme do vzorce pro hmotnostní procento: 13,2 %. Jaký je hmotnostní zlomek O v Ca S pomocí periodické tabulky prvků vypočítáme molekulovou relativní hmotnost a atomovou relativní hmotnost O, kterou vynásobíme počtem výskytů prvku ve sloučenině (aO = 3); dále dosadíme do vzorce pro hmotnostní procento: 41,32 % Sbírka obsahuje sedm příkladů, které vycházejí z vnitrostátní úpravy, unijních. Prvky jsou na Zemi zastoupeny většinou ve sloučeninách, kterých je již známo kolem 20 milionů. Jejich zastoupení na Zemi (v atmosféře, hydrosféře a přístupné části zemské kůry) uvádi tabulka. Základní úlohy: 1. Zkuste vyjmenovat alespoň 5 prvků, které byly známy již ve starověku. jejichž hmotnostní zlomek je. hmotnostní a objemový zlomek o o student chápe rozdíl mezi značku prvku a chemický vzorec o dokáže rozlišovat prvek a o dokáže aplikovat hmotností zlomek na výpočet částí ve sloučenině o pomocí poměru látkových množství dokáže vypočíta
- Studenti aplikují hmotnostní zlomek na výpočet hmotnosti jednotlivých chemických látek ve svém těle. - Studenti vyjmenují prvky, z nichž jsou složeny sacharidy, bílkoviny a tuky. Název prvku Značka prvku Latinský název prvku Název prvku ve vašem jazyce Kyslík O Oxygeniu Výpočty z chemických vzorců - chemicke-vypocty. S pomocí periodické tabulky prvků vypočítáme molekulovou relativní hmotnost a atomovou relativní hmotnost F, kterou vynásobíme počtem výskytů prvku ve sloučenině (a F = 5); dále dosadíme do vzorce pro hmotnostní procento: 42,81 %. Chemie — testi.cz, online testy Výpočet obsahu prvků ve sloučenině. Hmotnostní zlomek - w. • Hmotnostní zlomek w(A) látky A v soustavě je roven podílu hmotností této látky. v soustavě m(A) a celkové hmotnosti soustavy m ; Hmotnostní zlomek. Mohlo by se vám líbit. Exotermické a endotermické děje Požadované vzdělání Prezentace vymezuje pojem hmotnostního zlomku části sloučeniny ve sloučenině a na vzorových příkladech objasňuje postup při jeho výpočtu pomocí vzorce nebo trojčlenkou. Prezentaci doplňuje pracovní list s mnoha příklady, které mohou žáci ihned vyřešit a vyhodnotit Atomární poměr uhlíku, kyslíku, dusíku a vodíku je ve sloučenině 1: 1 : 2 : 4. Určete procentuální obsah jednotlivých prvků a hmotnostní poměr prvků. {20% C : 26% O : 46% N : 6,6% H; 3 : 4 : 7 : 1} 28. Vypočtěte hmotnostní obsah fosforu a vápníku ve 300g Ca3(PO4)2, který obsahuje 15% nečistot. {98,85 g Ca; 50,92 g P} 29
IZOTOP: atom prvku o stejném Z a různým A číslem HMOTNOST: atomová hmotnostní jednotka u - je to 1/12 klidové hmotnosti izotopu uhlíku u=1,66 x 10-27 kg HMOTNOSTNÍ ZLOMEK:W(Ca)=M (Ca):M(CaCO3) % W(Ca)=1x40: (40+12+16x4)% STAVBA ATOMU VAZNOST=počet kovalentních vazeb vycházejících ve sloučenině Donor:dárce elektronu. umí vypočítat hmotnostní zlomek složek směsí a koncentraci v procentech zná princip, postup a užití hmotnostní číslo Chemické prvky: H, Li, Na, umí určit oxidační číslo prvku ve sloučenině, pozná redox reakci vysvětlí princip výroby surového železa a oceli, princip. Jen to poskytuje informace o poměru, ve kterém je každý prvek přítomen ve vzorci proti ostatním. Obvykle se empirický vzorec bere, když je složení prvků ve sloučenině vyjádřeno jako hmotnostní procenta.Aby bylo možné vytvořit empirický vzorec, je třeba předpokládat, že celková hmotnost sloučeniny je 100 g 3. Vypočtěte hmotnostní zlomek síry v kyselině sírové ! (0,326) 4. Která železná ruda obsahuje nejvíce železa? a)ocelek FeCO3. b)pyrit FeS2. c)magnetovec Fe3O4. d)krevel Fe2O3 (c - 72%) 5. Spálením 0,7 g fosforu se získalo 1,6 g oxidu fosforečného. Jaký je hmotnostní zlomek fosforu ve sloučenině? (0,4375) 6
hmotnostní zlomek je v rozporu s tím, že je tam uveden symbol procenta (zlomek by byl bez procenta) zvážit, zda uvádět Mohsovu tvrdost: nemá smysl pro plynné a kapalné prvky; uvádí se běžně u minerálů (a prvky jako minerály budou nebo mají samostatné stránky) hledal jsem, hledal, ale pro většinu prvků stejně nenaše 2 Rentgenová spektrometrie • ionizující krátkovlnné elektromagnetické záření λ0,001 až 10 nm - měkké rentgenové záření: λ> 0,1 nm - tvrdé rentgenové záření: λ< 0,1 nm - přepočet vlnové délky na energii zá ření a naopak: E = 1,2398 / λ [keV] λ= 1,2398 / E [nm] • vzniká při nárazu elektronůo vysoké energii do atomů, čímž s
106. První roztok ethanolu má hmotnostní zlomek 62 % a druhý roztok ethanolu má hmotnostní zlomek 5 % . Urči hmotnosti těchto dvou roztoků, které musíme smísit, abychom získali 120 cm3 roztoku ethanolu s hmotnostním zlomkem 32 % a hustotou 0,95 g.cm-3. a) 54 g, 60 g. b) 60 g, 54 g. c) 57 g, 63 g. d) 63 g, 57 g. 107 hmotnostní % prvk ůve sloučenině. Nap ř.: Kolik hm. % prvku vodíku je ve vod wH = 0,111 * 100% = 11,1%. Obecněve sloučeniněAx By je : AxBy A A M x *M hm.zlomek prvku A : w = (1) AxBy B B M y*M hm.zlomek prvku B : w = (2) P. hmotnostní zlomek, objemový zlomek, molární zlomek, látková koncentrace, hmotnostní koncentrace hmotnostní zlomek: pro výpočet procentuálního zastoupení pevné látky v roztoku Jak vypočítat molární koncentraci. Molarita (molární koncentrace) popisuje vztah mezi množstvím molů určité látky a objemem roztoku Relativní molekulová hmotnost je dána poměrem hmotnosti m(Y) molekuly Y a atomové hmotnostní konstanty: - bezrozměrná veličina, která udává, kolikrát je hmotnost dané molekuly Y větší než atomová hmotnostní konstanta molární zlomek (A) látky A: hmotnostní zlomek w (A) látky A: objemový zlomek (A) látky A: podíl. hmotnostní a objemový zlomek student chápe rozdíl mezi chemicky čistou látkou a značku prvku a chemický vzorec dokáže rozlišovat prvek a zlomek na výpočet částí ve sloučenině pomocí poměru látkových množství dokáže vypočítat hmotnost, případně objem.
3. Vypočtěte hmotnostní zlomek v kyselině sírové ! 4. Která železná ruda obsahuje nejvíce železa? a)ocelek FeCO3. b)pyrit FeS2. c)magnetovec Fe3O4. d)krevel Fe2O3 5. Spálením 0,7 g fosforu se získalo 1,6 g oxidu fosforečného. Jaký je hmotnostní zlomek fosforu ve sloučenině? 6 Výpočty z chemických vzorců - řešené příklady, teorie. S pomocí periodické tabulky prvků vypočítáme molekulovou relativní hmotnost a atomovou relativní hmotnost C, kterou vynásobíme počtem výskytů prvku ve sloučenině (a C = 1); dále dosadíme do vzorce pro hmotnostní procento: 27,29 %
f) U následujících atomů prvků zapište počet elektronů ve valenční vrstvě. uhlík. bor. sodík. argon. síra. dusík . g) Následující chemická jména převeďte do češtiny J. Postupujte tak, že značkám přiřadíte názvy prvků, a když pak dáte první písmenka z každého názvu prvku za sebe, dostanete jméno. Např Relativní atomová hmotnost Ar je číslo, které udává, kolikrát je hmotnost přirozené směsi izotopů daného prvku větší než 1/12 hmotnosti izotopu uhlíku (1,66056.10-27 kg). Hodnoty Ar jsou uvedeny u každého prvku v PSP • Hmotnostní zlomek w(A) látky A v soustavě je roven podílu hmotností této látky. • Hmotnostní zlomek w(A) prvku A ve sloučenině, která má stechiometrický vzorec. AxBy je rove ; Zlomek kalkulátor je nástroj pro pohodlný výpočet zlomků. Provádět lze základní operace jako jsou sčítání, odečítání, násobení a. Chemicky čistá látka • Sloučeniny: tvořené stejnými mlk složenými ze 2 či více různých atomů. Charakteristika atomů a molekul • 1 mol jakékoliv látky obsahuje 6,023∙1023 částic N n= NA Jaký je hmotnostní zlomek roztoku, který vznikl z 200 g vodného roztoku HCl, ve kterém byl wHCl=0,15.